题目内容
10．把两片铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（ ）| A． | 92.37% | B． | 9.2% | C． | 50% | D． | 25% |
分析 m（CuSO4）=200g×10%=20g，用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，根据方程式知得硫酸铜参加反应的质量=$\frac{\frac{0.16g}{32g/mol}}{1}×2×160g/mol$=1.6g，还剩余硫酸铜质量=20g-1.6g=18.4g，根据质量分数公式计算电解后的溶液中硫酸铜质量分数．
解答 解：m（CuSO4）=200g×10%=20g，用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，根据方程式知得硫酸铜参加反应的质量=$\frac{\frac{0.16g}{32g/mol}}{1}×2×160g/mol$=1.6g，还剩余硫酸铜质量=20g-1.6g=18.4g，电解后溶液中硫酸铜质量分数=$\frac{18.4g}{200g}×100%$=9.2%，故选B．
点评 本题以电解原理为载体考查质量分数有关计算，为高频考点，明确析出氧气与硫酸铜的关系式是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
为了减少CO对大气的污染，某科研小组在一个体积为1L的容积不变的密闭容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反应转化为绿色能源H2，不同温度下，CO的浓度[c（CO）]随时间[t]变化的曲线如图所示．
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 过量Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O | |
| D． | 硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大 | |
| B． | 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同 | |
| D． | 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1 |