Question

13．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为5；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为6；若加水稀释到10000L时，溶液pH接近7并小于7．

Answer 1

分析 pH=-lgc（H⁺），根据氢离子的物质的量相等计算稀释后溶液中氢离子浓度，再计算溶液的PH．

解答 解：10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，溶液体积增大10倍，则氢离子浓度减小为原来的$\frac{1}{10}$，所以其pH增大1，溶液pH为5，加水稀释到1000mL时，溶液体积增大100倍，则氢离子浓度减小为原来的$\frac{1}{100}$，所以其pH增大2，溶液pH为6，稀释10⁴倍到10000L时，溶液接近中性，则c（H⁺）≈10^-7 mol/L，溶液pH接近7并小于7，
故答案为：5；6；接近7并小于7．

点评 本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据PH公式进行计算，注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，为易错点，题目难度不大．