常温下.将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后.则溶液中( )A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C(H+)•C(OH-)=10-14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（　　）

A．

pH=7

B．

pH≥7

C．

pH≤7

D．

C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14

分析常温下，pH=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，据此分析解答．

解答解：常温下，pH=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性；如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，则溶液的pH≤7，温度不变水的离子积常数不变，所以该温度下C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，
故选CD．

点评本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大．

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4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃．
（6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

2．某酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用稀硫酸、氢氧化钠和工业生产中的废铁屑，从废水中产生一定量氧化铁．

填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别如下：
①Fe，③NaOH．
（2）写出C、D的化学式：CFe（OH）₂，DFe（OH）₂．
（3）①处发生反应的离子方程式有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe=2Au+3Fe²⁺．

19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
	C．	SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
	D．	纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

6．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^- 2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究二：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（ 25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=5.0×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（4）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是AD
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（7）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）

16．明矾水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；小苏打水溶液呈碱性，原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过3mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，这是由于NH₄Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
Ⅱ．如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．

请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为0.005mol．
②写出第①极上发生反应的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu．
③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu²⁺的浓度为0.025 mol/L．

20．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（　　）

1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	B．	pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶质为Na₂CO₃的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Al³⁺