8．铁.铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中.充分反应后.剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是( )A．剩余固体是铜B．原固体混合物中铜的质量是9——青夏教育精英家教网——

8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余固体是铜
	B．	原固体混合物中铜的质量是9.6g
	C．	反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10mol
	D．	反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.75mol

7．下列化学实验事实及其解释或得出的结论都正确的是（　　）

	A．	向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄难溶于盐酸
	B．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
	C．	向0.1mol•L^-1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，紫红色KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有还原性
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH₄⁺

NaCl是常用的食品调味剂，也是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小
	B．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	常温下液氯能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、ClO^-
	B．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
	D．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

4．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如图3：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）e处反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．
（3）c处反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）通过该实验得出Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质的氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：
①X为B（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

1．现有下列7种物质：
a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
②碱与无氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
③酸性氧化物与足量可溶性碱：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
④含氧酸与不溶性碱：3H₂SO₄+2Fe（OH）₃=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

19．地沟油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的．下列说法正确的是（　　）

	A．	地沟油属于混合物，石蜡油属于纯净物
	B．	地沟油属于酯类，石蜡油属于烃类
	C．	地沟油可以用来制肥皂，石蜡油是石油裂解的产品
	D．	地沟油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

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