题目内容

7．下列化学实验事实及其解释或得出的结论都正确的是（　　）
A．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C．向0.1mol•L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫红色KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

分析 A．SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，不发生反应；
B．石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；
C．紫红色KMnO4 溶液褪色，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH溶液．

解答 解：A．SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，不发生反应，而硫酸钡难溶于盐酸，故A错误；
B．石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能为碳酸氢盐、碳酸盐、亚硫酸盐等，故B错误；
C．紫红色KMnO4 溶液褪色，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则说明Fe2+具有还原性，故C正确；
D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH溶液，不能说明溶液中是否含NH4+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为188O．元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为硒，A和B的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式）．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）如图1是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为3，c点对应元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体．
（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如图2．柠檬酸的晶体类型为分子晶体，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3；柠檬酸晶体中含有的作用力有共价键、氢键、范德华力．
18．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
证明Fe3+存在的实验现象是：溶液变红色；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）写出A→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子Fe3+、Fe．
15．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，则Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．
2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为B（填字母）．
A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线型．
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-（任写一种）．
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．
19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓
17．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间，至不再反应为止，测得反应中共有13.44L，标准状况下的SO2生成，将反应后的混合物加水稀释到1000ml，计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量，反应中转移电子的数目
（2）所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．

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