8．同温同压条件下.在两个容积相同的密闭容器中.一个盛有NH3.另一个盛有N2.H2的混合气体.两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．分子数C．质量D．密度——青夏教育精英家教网——

8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（　　）

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1 L 1 mol•L^-1的BaCl₂溶液中有N_A个Cl^-
	B．	1 mol Fe被完全氧化生成Fe₃O₄，失去8 N_A个电子
	C．	常温常压下，14 g的CO和N₂混合气体含有的原子数为N_A
	D．	常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（　　）

Fe²⁺→Fe³⁺

H₂SO₄→CuSO₄

5．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 molCO的质量为28 g
	B．	铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量
	C．	标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
	D．	1.42 gNa₂SO₄固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液

4．现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是⑤（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是③④⑤（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．

3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
	B．	物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
	C．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，则此溶液可能是盐酸
	D．	常温下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

2．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1：2：4；
②如图中，将1.66g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na₂SO₄．
③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为2Fe+FeO₄^2-+8H⁺═3Fe²⁺+4H₂O．

1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl（或Na₂SO₃+HClO═NaHSO₄+NaCl）．

20．C₂O₃是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（　　）

	A．	一定含有CO，可能含有CO₂和O₂		B．	可能含有CO，一定含有CO₂和O₂
	C．	一定含有C₂O₃，可能含有CO₂和O₂		D．	可能只含有C₂O₃

19．现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用C装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：C→G→E→J．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①反应开始前通入N₂的目的是排尽装置内残留的空气，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L．
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是（填“是”或“否”）有NO产生．
（4）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是AD（填序号）

0 152393 152401 152407 152411 152417 152419 152423 152429 152431 152437 152443 152447 152449 152453 152459 152461 152467 152471 152473 152477 152479 152483 152485 152487 152488 152489 152491 152492 152493 152495 152497 152501 152503 152507 152509 152513 152519 152521 152527 152531 152533 152537 152543 152549 152551 152557 152561 152563 152569 152573 152579 152587 203614