Question

3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
• B． 物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• C． 常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，则此溶液可能是盐酸
• D． 常温下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、CO₃^2-在水溶液中水解分步进行；HCO₃^-在溶液中既能水解又能电离；
B、从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
C、盐酸溶液中水的电离被抑制；
D、常温下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH₃COONa．

解答 解：A、CO₃^2-在水溶液中水解分步进行：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-在溶液中既能水解又能电离：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故两溶液中离子种类相同，故A错误；
B、等物质的量浓度的NH₄HSO₄与NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄电离出的H⁺对NH₄⁺的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：前者＞后者，故B正确；
C、盐酸溶液中水的电离被抑制，水电离出的c（H⁺）＜10^-7mol•L^-1，故当水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1时，溶液不可能是酸溶液，故C错误；
D、常温下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH₃COONa，故溶液显碱性，应有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类的水解平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是C，注意酸和碱均抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离．