题目内容

8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM、N=nNA、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$结合分子构成计算，据此分析解答．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，
A．根据N=nNA知，二者物质的量相等，其分子数相等，但每个分子平均原子个数不一定相等，所以其原子总数不一定相等，故A错误；
B．根据N=nNA知，二者物质的量相等，其分子数相等，故B正确；
C．根据m=nM知，二者平均摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
D．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，二者平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确物质的量有关公式及其适用范围是解本题关键，易错点是判断两个容器中平均摩尔质量是否相等，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1KOH溶液含有（　　）
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-
19．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
A．流出溶液的体积为（m-n）mLB．流出溶液的体积为（n-m）mL
C．管内溶液体积等于（a-n）mLD．管内溶液体积多于nmL
16．A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
Ⅰ：A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金属单质，常温下为固态，且A与C在一定条件下能发生反应，则C为CO2．
（2）若A短周期是金属单质，则A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常温时C为红棕色气体，则A可能是N2或NH3；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

（1）若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，A与C反应生成B的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；请设计一个检验B中阳离子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．（写出实验步骤、现象及结论）
（2）若D为强碱，A为常见正盐，A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则A与C反应生成B的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
D．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L
20．按要求填空．
（1）配平氧化还原反应：
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O
（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；
（3）此反应中，氧化剂是HNO3；氧化产物是Zn（NO3）2；（填写化学式）
（4）若该反应有3mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为97.5g．
17．物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为188O．元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为硒，A和B的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式）．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）如图1是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为3，c点对应元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体．
（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如图2．柠檬酸的晶体类型为分子晶体，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3；柠檬酸晶体中含有的作用力有共价键、氢键、范德华力．
18．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
证明Fe3+存在的实验现象是：溶液变红色；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）写出A→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子Fe3+、Fe．

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