Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，1 L 1 mol•L^-1的BaCl₂溶液中有N_A个Cl^-
• B． 1 mol Fe被完全氧化生成Fe₃O₄，失去8 N_A个电子
• C． 常温常压下，14 g的CO和N₂混合气体含有的原子数为N_A
• D． 常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、求出氯化钡的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化钡中含2mol氯离子来分析；
B、铁反应生成四氧化三铁后变为+$\frac{8}{3}$价；
C、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、溶液中氯化钡的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钡中含2mol氯离子，即2N_A个，故A错误；
B、铁反应生成四氧化三铁后变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁失去$\frac{8}{3}$mol电子即$\frac{8}{3}$N_A个，故B错误；
C、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N_A个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则和镁反应后转移的电子的物质的量小于4mol，个数小于4N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．