18．按要求回答下列问题:①已知常温下.pH=3的盐酸溶液中.c(OH-)为10-11.由水电离产生的c(H+)为10-11,pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)为10-5.由水电离产生的c(OH-)——青夏教育精英家教网——

18．按要求回答下列问题：
①已知常温下，pH=3的盐酸溶液中，c（OH^-）为10^-11，由水电离产生的c（H⁺）为10^-11；pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）为10^-5，由水电离产生的c（OH^-）为10^-5．
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000．
③已知某温度下水的离子积为1×10^-12，测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
④在0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．在一定的温度下，向一密闭容器中放入 1mol A 和 1mol B，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（　　）

	A．	2mol A+1mol B
	B．	1mol C+1mol D
	C．	2mol C+2mol D
	D．	0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

16．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．

15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2-
	C．	将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
	D．	待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

Z可能是氯化钠

Z可能是三氧化硫

X可能是金属铜

Y不可能是氢气

13．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（　　）

12．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²或[Ar]3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性C＞B（填＞或＜，下同）；第一电离能：N＞O，原因是N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABC（多项选择）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu （NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^-的电子式为[•C┇┇N•]^-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm³[a、N_A表示（N_A表示阿伏加德罗常数的值）]．

11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气的发生装置；   ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变黄绿色

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高K_W越大．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁等于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

9．可以用电子式

表示的微粒是（　　）

0 152388 152396 152402 152406 152412 152414 152418 152424 152426 152432 152438 152442 152444 152448 152454 152456 152462 152466 152468 152472 152474 152478 152480 152482 152483 152484 152486 152487 152488 152490 152492 152496 152498 152502 152504 152508 152514 152516 152522 152526 152528 152532 152538 152544 152546 152552 152556 152558 152564 152568 152574 152582 203614