18．将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后.在密闭容器中加热到250℃.让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3.NaOH.排出气体为O2.H2O时.$\frac{a}{b}$的值可——青夏教育精英家教网——

18．将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，$\frac{a}{b}$的值可能为（　　）

17．制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（　　）

	A．	苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
	B．	乙烷（乙烯），催化条件下通入H₂
	C．	乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏
	D．	乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

16．含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是（　　）

1，3-环己二烯

15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^-1NaOH溶液
	B．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na₂CO₃溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	B．	1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
	C．	标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含N_A个原子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

13．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（　　）

共价键	C-C	C=C	C≡C
键长（nm）	0.154	0.134	0.120
键能（kJ/mol）	347	612	838

	A．	0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm
	B．	C=O键键能＞C-O键键能
	C．	乙烯的沸点高于乙烷
	D．	烯烃比炔烃更易与溴加成

12．在2mol/L的AlCl₃溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

11．加热碳酸钠和碳酸氢钠95g，使其完全分解，得到标准状况下气体5.6升，则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？剩余固体物质质量为多少克？

10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

（1）A的名称是钠；F的化学式是HCl．
（2）B→D反应的化学方程式为NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（3）F+D→C反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是盐酸小液滴．

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀盐酸滴在石灰石上：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O
	B．	氯化铝溶液加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
	C．	碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺

0 152365 152373 152379 152383 152389 152391 152395 152401 152403 152409 152415 152419 152421 152425 152431 152433 152439 152443 152445 152449 152451 152455 152457 152459 152460 152461 152463 152464 152465 152467 152469 152473 152475 152479 152481 152485 152491 152493 152499 152503 152505 152509 152515 152521 152523 152529 152533 152535 152541 152545 152551 152559 203614