下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═CO2+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2OD．铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Ag+Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀盐酸滴在石灰石上：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O
	B．	氯化铝溶液加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
	C．	碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺

分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成硝酸钠、水、二氧化碳；
D．电子、电荷不守恒．

解答解：A．稀盐酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．氯化铝溶液加入过量氨水的离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸的离子反应为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
	B．	A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	C．	若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13
	D．	从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-═H₂O

20．相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是（　　）

	A．	都属于氧化还原反应		B．	发生还原反应的元素相同
	C．	发生氧化反应的元素不同		D．	生成KCl的物质的量为2：1

17．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）

	A．	氧化铁 FeO 碱性氧化物		B．	碳酸气 CO 酸性氧化物
	C．	硫酸 H₂S 酸		D．	纯碱 Na₂CO₃ 盐

4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	CO₃^2-、H⁺、Na⁺、NO₃^-		B．	H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Ba²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、OH^-

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	B．	1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
	C．	标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含N_A个原子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料
	B．	森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
	C．	汽车排出大量含碳氧化物的尾气
	D．	人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加

19．同温同压下，加热NaHCO₃至完全分解，放出的CO₂用Na₂O₂来吸收，则NaHCO₃与Na₂O₂的最佳物质的量之比为（　　）

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