16．现有某氯化物与氯化镁的混合物.取3.8g粉末完全溶于水后.与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀.则该混合物中的另一氯化物是( )A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl——青夏教育精英家教网—

	A．	绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
	B．	“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO₂所致
	C．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	D．	华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

14．室温下，1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液体系中存在的所有含A粒子（HA^-、A^2-）所占的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=5时，c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	在Na₂A溶液中存在c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
	C．	等物质的量浓度的NaHA和Na₂A混合溶液中，c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）
	D．	电离平衡HA^-?A^2-+H⁺的平衡常数K_a=10^-3

13．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO₂通入水中形成SO₂─饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（5）除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．

12．大气中的部分碘源于O₃对海水中I?的氧化．某科学小组进行O₃与含I?溶液反应的相关研究．

（1）O₃将I?氧化生成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
用热化学方程式表示O₃氧化I?生成I₂的反应O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）+O₂（g）△H=△H₁+△H₂+△H₃．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为1.00×10^-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是OH^-．
③根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I₂溶于CCl₄中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I^-、I₂、I₃^-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I₂溶解性的结论是在此温度下，I₂在KI溶液中的溶解性比在CCl₄中强．

11．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．
（1）铝离子的结构示意图为

．
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

①铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑．
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能（填“什么能转变为什么能”）．
③该工艺过程总反应的实质是2H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）室温下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，c点开始主要是Al（OH）₃溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO₂，体系是Al（OH）₃和NaAlO₂的混合，随着NaAlO₂浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃．

10．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是H₂（填化学式），U形管右（填“左”或“右”）边的溶液变红．
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的负极；该发生器中反应的总离子方程式为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极2H₂-4e^-+4OH?^-═4H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为b%＞a%＞c%．

9．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：

已知：R₁CHO+R₂CHCHO$\stackrel{OH-}{→}$

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH₃CHO，C分子中含有的官能团是-CHO、-OH．
（2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为

．
（4）E→F的反应类型为取代反应，合成PTT的化学方程式为

．
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

．
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰．

8．Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）

	A．	Na₂FeO₄消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺能产生净水物质的原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	B．	工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na₂FeO₄，化学方程式为：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2 Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
	C．	Na₂FeO₄在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe³⁺和O₂，离子方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe³⁺+20OH^-+3O₂↑
	D．	工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，阳极的电极反应为：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	溶液中OH?氧化了Mg
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中Mg也可被氧化

0 152346 152354 152360 152364 152370 152372 152376 152382 152384 152390 152396 152400 152402 152406 152412 152414 152420 152424 152426 152430 152432 152436 152438 152440 152441 152442 152444 152445 152446 152448 152450 152454 152456 152460 152462 152466 152472 152474 152480 152484 152486 152490 152496 152502 152504 152510 152514 152516 152522 152526 152532 152540 203614

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