20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
19．不能用胶体有关知识解释的现象是（　　）
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC．
A、离子键        B、极性共价键        C、非极性共价键       D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，写出②中离子反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol．
（4）化合物D和E相互转化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
17．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是d（选填序号）
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）
则下列说法正确的是d（选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
16．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al
15．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
C．用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱
14．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）
A．X2为0.5mol•L-1，Y2为1.0mol•L-1B．Y2为1.0mol•L-1
C．X2为0.5mol•L-1，Z为0.2mol•L-1D．Z为0.6mol•L-1
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1
则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
12．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应．
A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤
11．下列叙述中不正确的是（　　）
A．N和P同一主族，其简单氢化物的沸点NH3＞PH3
B．0.5摩尔氧化钠和过氧化钠的混合物中阴阳离子的总数为1.5NA
C．在标准状况下22.4L SO3的物质的量约为1摩尔
D．已知P4分子是正四面体结构，31g白磷中含有1.5NA个P-P非极性键
 0  152297  152305  152311  152315  152321  152323  152327  152333  152335  152341  152347  152351  152353  152357  152363  152365  152371  152375  152377  152381  152383  152387  152389  152391  152392  152393  152395  152396  152397  152399  152401  152405  152407  152411  152413  152417  152423  152425  152431  152435  152437  152441  152447  152453  152455  152461  152465  152467  152473  152477  152483  152491  203614 

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