题目内容

12．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应．
A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：①液态水变成水蒸气吸热，是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应属于放热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释放热，是物理变化，故③错误；
④固体NaOH溶于水放热，是物理变化，故④错误；
⑤H2在Cl2中燃烧属于放热反应，故⑤正确；
⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应是吸热反应，故⑥错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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2．在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等．热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝．使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量．使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成．试填写下列空白：
（1）热敷袋放出的热量来源于原电池中的氧化还原反应．
（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化．
（3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：
负极：2Fe-4e-═2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-═4OH-．总反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
3．现有下列3个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
据此回答：
（1）双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是FeCl3．加入该试剂充分反应后，接下来的操作是萃取分液，才能彻底除去I-．
（3）强酸性溶液中，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I-剩余，则溶液中还有Fe2+，一定无MnO4-、Fe3+，上述离子的混合液，MnO4-与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有MnO4-或Fe2+，一定无I-．
20．下列溶液中通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊的是（　　）
A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水
7．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（　　）
A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F
17．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是d（选填序号）
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）
则下列说法正确的是d（选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
4．托盘天平两盘各放置一个盛有100g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡．若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（　　）
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg
1．军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2． 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图1所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示．铁架台等夹持固定仪器已略去）．请回答下列问题：

（1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置DBC（用序号A、B、C…表亦）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤；
步骤1：检査装置气密性后，装人药品
步骤2：打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1
步骤3向装置中通入氢气并在C处收集氢气并检验是否纯净
舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间：
步骤5：停止加热，继续通入氢气使固体充分冷却
步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应，
（3）离子型金属氢化物，如NaH、CaH2，等，易与水反应产牛氢气．试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．请你分析该同学的判断是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解释原因（若判断合理，此问不用两答）否，金属钙和水反应也有相似的实验现象
（4）乙同学利用如图2装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH2生成．若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V（H2）体积为$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范围时，可说明有CaH2生成．
2．用石英砂和焦炭在高温下可以获得粗硅，其反应方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiO2是还原剂B．C被氧化
C．SiO2发生氧化反应D．O得到电子

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