10．(1)某温度下.纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1.则此时c(OH-)为2×10-7mol•L-1,若温度不变.滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol——青夏教育精英家教网——

10．（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③．（填序号）

9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）

a＜$\frac{b}{2}$

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0　（Ⅰ）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂的晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=1.0×10^-12，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

6．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置A中的Y电极为正极，X电极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用通入适量HCl的办法．
（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu²⁺）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能．

4．近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是（　　）

	A．	减少对大气的污染		B．	降低成本
	C．	防止石油短缺		D．	加大发动机的动力

3．现有下列3个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
据此回答：
（1）双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目

；
（2）若某溶液中有　Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要除去I^-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是FeCl₃．加入该试剂充分反应后，接下来的操作是萃取分液，才能彻底除去I^-．
（3）强酸性溶液中，将MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有Fe²⁺，一定无MnO₄^-、Fe³⁺，上述离子的混合液，MnO₄^-与Fe²⁺能否反应，若能，请写出MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中还可能有MnO₄^-或Fe²⁺，一定无I^-．

Ⅰ．写出下列化学方程式：
（1）Al和KOH溶液反应2Al+2H₂O+2KOH═2KAlO₂+3H₂↑，；
（2）Fe和水蒸汽反应3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂；
Ⅱ．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（3）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）．
（5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（6）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，上述实验现象说明Na₂O₂能与CO₂反应，生成白色粉末状物质和O₂．
（7）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭．

1．下列物质①NaHCO₃　②Al　③Al₂O₃　④Al（OH）₃中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

0 152294 152302 152308 152312 152318 152320 152324 152330 152332 152338 152344 152348 152350 152354 152360 152362 152368 152372 152374 152378 152380 152384 152386 152388 152389 152390 152392 152393 152394 152396 152398 152402 152404 152408 152410 152414 152420 152422 152428 152432 152434 152438 152444 152450 152452 152458 152462 152464 152470 152474 152480 152488 203614