16．有关下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0 | |
| D． | 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 |
15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（ ）
| A． | 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O | |
| B． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
| C． | 在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2 | |
| D． | 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O |
14．
下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（ ）
①这是电解NaOH溶液的装置
②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH--2e-═2Fe（OH）2
④这是一个化学能转化为电能的装置．
下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（ ）①这是电解NaOH溶液的装置
②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH--2e-═2Fe（OH）2
④这是一个化学能转化为电能的装置．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
13．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 | |
| B． | 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 | |
| C． | 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 | |
| D． | 金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 |
12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 明矾净水 | B． | 工业固氮 | C． | 海水提镁 | D． | 电池充电 |
11．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| Ka1 | 4.30×10-7 | 1.77×10-5 |
| Ka2 | 5.61×10-11 |
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
．
9．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （?）
| A． | 0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | |
| B． | 浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞② | |
| C． | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L |
8．下列说法正确的是 （ ）
0 152270 152278 152284 152288 152294 152296 152300 152306 152308 152314 152320 152324 152326 152330 152336 152338 152344 152348 152350 152354 152356 152360 152362 152364 152365 152366 152368 152369 152370 152372 152374 152378 152380 152384 152386 152390 152396 152398 152404 152408 152410 152414 152420 152426 152428 152434 152438 152440 152446 152450 152456 152464 203614
| A． | 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 | |
| B． | 氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
| C． | 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 | |
| D． | SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆 |