题目内容

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-        
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-      
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+    
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-     
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-        
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

分析 ①无色溶液中不含有色离子铁离子、高锰酸根离子；
②pH=11的溶液呈碱性；
③加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非强氧化性酸溶液；
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液呈酸性或碱性；
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
⑥酸性溶液中不硝酸根离子能够氧化碘离子．

解答 解：①Cu2+、MnO4-为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②pH=11的溶液呈碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，故②正确；
③加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非强氧化性酸溶液，酸性或碱性条件下都不能大量存在HCO3-，碱性条件下不能大量存在NH4+，故③错误；
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液呈强酸性或强碱性，Na+、Ba2+、Cl-、I- 之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故④正确；
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、C1-、S2-、SO32- 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；
⑥酸性溶液中：Fe2+、I-和NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑥错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，题目难度中等，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
18．下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将25g 胆矾溶于水配成100mL CuSO4溶液
C．将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中
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15．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上   +    →______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）
A．FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
B．HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
C．HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
D．Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O
2．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）②
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②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
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12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
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19．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是0.005mol＜x＜0.015mol．
10．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
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②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
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据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
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B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
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11．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
A．$\frac{3}{（m-n）}$mLB．$\frac{（m-n）}{3}$ mLC．$\frac{（4m-1）}{13}$ mLD．$\frac{（m-n）}{3}$3 mL

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