16．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．电解质为KOH溶液，则负极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O．
15．某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．

（1）如上图连接好装置．实验前应进行检查装置的气密性操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
猜想1：空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
实验步骤预期现象和结论
14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是BC（填序号）
序号ABC
装置
原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．
12．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
11．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是（　　）
容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ热量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ热量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ热量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3
10．以下各组离子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C．Cu2+、K+、S2-、SO42-D．K+、SO32-、NO3-、MnO4-
9．将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
7．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑦D．④⑤⑥
 0  152252  152260  152266  152270  152276  152278  152282  152288  152290  152296  152302  152306  152308  152312  152318  152320  152326  152330  152332  152336  152338  152342  152344  152346  152347  152348  152350  152351  152352  152354  152356  152360  152362  152366  152368  152372  152378  152380  152386  152390  152392  152396  152402  152408  152410  152416  152420  152422  152428  152432  152438  152446  203614 

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