题目内容

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．电子、电荷不守恒；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线．
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：
（1）B的化学名称为对甲基氯苯．
（2）由B生成C的化学反应方程式为．
（3）F的化学式为C7H4O3Na2．
（4）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱由四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是（写一种结构简式）
19．（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）
FeCl3（FeCl2）Cl2．
FeCl2（FeCl3）Fe
（2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化学方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化学方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
（3）带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
①验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有
②若想验证此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe2+，反之没有．
16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
3．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3
13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．
20．书写下列反应的化学方程式
（1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工业上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
17．下列物质中属于非电解质的是（　　）
①液态HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3　⑥Al（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨
18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）
A．Y、Z形成的化合物为离子化合物
B．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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