(1)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是BC序号ABC装置原理通入V升空气.测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时.测定通入空气的体积V通入V升空气.测定U型管增加的质量(2)兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y.将其通入足量溴水中.然后加入足量BaCl2溶液.经适当操作后得干燥固体2.33g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量．你认为可行的操作是BC（填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO₄溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．

分析（1）A、二氧化硫与氯化钡不能反应；
B、二氧化硫能被高锰酸钾氧化生成硫酸；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；
（2）SO₂和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl₂溶液，生成硫酸钡，根据硫酸钡的质量可计算出二氧化硫的物质的量，据此计算SO₂的体积分数；

解答解：（1）A、二氧化硫与氯化钡不能反应，故A不能测出空气中SO₂含量，该方法不可行；
B、二氧化硫能被高锰酸钾氧化生成硫酸，所以根据高锰酸钾溶液的质量的增加可知二氧化硫的质量，该方法可行；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，根据氢氧化钠溶液的质量的增加可知二氧化硫的质量，该方法可行；
故答案为：AB；
（2）SO₂和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl₂溶液，生成硫酸钡2.33g即0.01mol，根据硫元素守恒可知SO₂的物质的量为0.01mol，SO₂的体积分数为$\frac{0.01×22.4L}{0.336L}$×100%=66.7%，
故答案为：66.7%；

点评本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

相关题目

2．甲基丙烯酸羟乙脂（用M表示）是有机合成中的一种重要原料．其结构简式为

，下列说法错误的是（　　）

	A．	M能发生加成反应
	B．	M能发生取代反应
	C．	一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应
	D．	M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．在含有大量的Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

Ag⁺

H⁺

OH^-

Ba²⁺

2．青蒿酸（结构如图）具有致癌抗疟作用，下列有关它的叙述不正确的是（　　）

	A．	能发生酯化反应		B．	属于芳香族化合物
	C．	能与NaHCO₃溶液反应		D．	能使溴的四氯化碳溶液褪色

9．将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	B．	还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
	C．	当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl₂
	D．	反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

19．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，叙述错误的是BD．
A．Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水
B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性更强
C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈
D．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
E．向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃晶体析出
F．分别向等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，前者红色更深
G．Na₂CO₃和NaHCO₃的焰色反应现象均为黄色．

6．1L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu²⁺	Al³⁺	NO₃^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

	A．	电解后溶液pH=0		B．	a=3
	C．	阳极生成1.5mol Cl₂		D．	阴极析出的金属是铜与铝

3．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②B中浓H₂SO₄的作用是吸收水与未反应的氨气．
（3）写出D装置中反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}{b}$≤4.5，则被还原的HNO₃的质量为$\frac{a}{4}$g．

4．（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO₄固体⑥乙醇⑦熔融的KNO₃ ⑧稀硫酸．
其中：属于氧化物的是②；属于电解质的是：①⑤⑦；属于混合物的是：③⑧．（填序号）
（2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）₃胶体，制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，往Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．

试题分类