题目内容

14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是BC（填序号）
序号ABC
装置
原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．

分析 （1）A、二氧化硫与氯化钡不能反应；
B、二氧化硫能被高锰酸钾氧化生成硫酸；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；
（2）SO2和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡，根据硫酸钡的质量可计算出二氧化硫的物质的量，据此计算SO2的体积分数；

解答 解：（1）A、二氧化硫与氯化钡不能反应，故A不能测出空气中SO2含量，该方法不可行；
B、二氧化硫能被高锰酸钾氧化生成硫酸，所以根据高锰酸钾溶液的质量的增加可知二氧化硫的质量，该方法可行；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，根据氢氧化钠溶液的质量的增加可知二氧化硫的质量，该方法可行；
故答案为：AB；
（2）SO2和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡2.33g即0.01mol，根据硫元素守恒可知SO2的物质的量为0.01mol，SO2的体积分数为$\frac{0.01×22.4L}{0.336L}$×100%=66.7%，
故答案为：66.7%；

点评 本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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2．甲基丙烯酸羟乙脂（用M表示）是有机合成中的一种重要原料．其结构简式为，下列说法错误的是（　　）
A．M能发生加成反应
B．M能发生取代反应
C．一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+
2．青蒿酸（结构如图）具有致癌抗疟作用，下列有关它的叙述不正确的是（　　）
A．能发生酯化反应B．属于芳香族化合物
C．能与NaHCO3溶液反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂
19．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是BD．
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强
C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色．
6．1L某溶液中含有的离子如下表：
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度（mol/L）11a1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
A．电解后溶液pH=0B．a=3
C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝
3．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②B中浓H2SO4的作用是吸收水与未反应的氨气．
（3）写出D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
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