题目内容

9．将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

分析 3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答

解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A正确；
B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1，故B正确；
C．反应中消耗3molCl2转移5mol电子，则当转移了5mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2，故C错误；
D．Cl既失去电子也得到电子，则该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气B；
（2）实验室干燥氢气C；
（3）不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体E；
（4）浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加C；
（5）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑D；
（6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色C；
（7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运E；
（8）浓硫酸与金属铜的反应BE；
（9）浓硫酸能和生石灰反应B；
（10）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体E．
20．（1）3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
（2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
（3）标况下，6.72L CO2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6NA
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
（5）标况下11.2LNH3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．
17．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为（　　）
A．2：1B．1：4C．1：2D．4：1
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
B．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
C．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是BC（填序号）
序号ABC
装置
原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①根据以上方程式比较Fe2+、Br-、I-还原性的强弱I-＞Fe2+＞Br-
②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为0.45mol/L．
18．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜．
A．①④B．③C．①②③D．全部
19．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

（1）a仪器的名称是：分液漏斗．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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