12．(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转——青夏教育精英家教网——

12．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年来已经研制出甲烷（CH₄）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．该电池总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．
（3）用惰性电极电解AgNO₃溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑；若在阳极收集到 0.32g O₂，中和电解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100 mL．

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
	B．	根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^-6
	C．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）═c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）

10．硝酸是一种强氧化性酸，常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
	C．	在c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	在pH=1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-═2CO₂↑+12H⁺
	B．	该电池的正极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
	C．	电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极
	D．	微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

8．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
	C．	加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大
	D．	降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）

	A．	25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
	B．	往平衡体系中加入少量 Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变大
	C．	往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb²⁺）增大
	D．	升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＜0

6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	B的浓度不再变化
	B．	混合气体的压强不再变化
	C．	混合气体的密度不再变化
	D．	混合气体的平均相对分子质量不再改变

5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）

二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下

生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ•mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol^-1，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是BC．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S） B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）；△H=-56.76kJ•mol^-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式H₂O₂+2e^-=2OH^-．

3．（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是BC．（填编号）
A．加入NaHSO₄固体 B．加入金属钠 C．加热至100℃D．通入氨气
（2）电解硫酸铜溶液的离子方程式Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．

0 152206 152214 152220 152224 152230 152232 152236 152242 152244 152250 152256 152260 152262 152266 152272 152274 152280 152284 152286 152290 152292 152296 152298 152300 152301 152302 152304 152305 152306 152308 152310 152314 152316 152320 152322 152326 152332 152334 152340 152344 152346 152350 152356 152362 152364 152370 152374 152376 152382 152386 152392 152400 203614