Question

3．（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是BC．（填编号）
A．加入NaHSO₄固体   B．加入金属钠    C．加热至100℃D．通入氨气
（2）电解硫酸铜溶液的离子方程式Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）水为弱电解质，电离出水合氢离子和氢氧根离子；使水的电离平衡向右移动，应根据水的电离吸热、酸和碱抑制水的电离而盐类的水解促进水的电离来分析；
（2）在电解中，阳极如果是金属电极，那么是金属失电子，生成金属阳离子；向阴极作定向移动的是溶液中的阳离子，氢离子得到电子生成氢气，那么溶液中有了氢氧根离子，氢氧根离子和阳极产生的铜离子反应，生成氢氧化铜．

解答 解：（1）水为电解质，水的电离方程式为：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
若水的电离平衡向右移动，说明水的电离程度增大，
A．加入NaHSO₄固体，由于NaHSO₄是强电解质，能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，使溶液中的氢离子浓度增大，故对水的电离有抑制作用，水的电离平衡左移，故A错误；
B．加入金属钠，钠与水电离的氢离子反应，水的电离平衡向右移动，故B正确；  
 C．由于水的电离吸热，故加热至100℃，水的电离程度增大，平衡右移，故C正确；
D．通入氨气，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显示碱性，抑制了水的电离，水的电离被抑制，故D错误；
故答案为：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；BC；
（2）电解硫酸铜溶液时，阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑，用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式为：Cu+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，
故答案为：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．

点评 本题考查了水的电离平衡的移动以及电解方程式的书写，应注意的是酸和碱抑制水的电离而盐类的水解促进水的电离．