Question

7．25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）

• A． 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
• B． 往平衡体系中加入少量 Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变大
• C． 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb²⁺）增大
• D． 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＜0

Answer 1

分析 A．由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式K=$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（P{b}^{2+}）}$计算；
B．加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动；
C．金属铅是固体，不影响平衡移动；
D．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行．

解答 解：A．由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数K=$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（P{b}^{2+}）}$=$\frac{0.22}{0.1}$=2.2，故A正确；
B．加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶液中Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）增大，故B正确；
C．金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb²⁺）不变，故C错误；
D．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故D正确，
故选C．

点评 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B选项中Sn（NO₃）₂为可溶性固体．