在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡.下列叙述中正确的是( )A．加入水时.溶液中$\frac{c}{c(N{H} {3}•{H} {2}O)}$增大B．加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动.电离平衡常数减小C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
	C．	加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大
	D．	降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

分析弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．

解答解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故A正确；
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；
故选A．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．

练习册系列答案

（2）“阿波罗号飞船”用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）该电池工作时，通氢气的一极发生氧化反应（填氧化、还原）．其电极反应式为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

19．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是胶体
②是溶液
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀．

16．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸铁Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-氯化铜CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-．

3．（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是BC．（填编号）
A．加入NaHSO₄固体 B．加入金属钠 C．加热至100℃D．通入氨气
（2）电解硫酸铜溶液的离子方程式Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．

13．氨在国民经济中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N₂、H₂），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N₂、H₂）；
⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂O₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度的升而提高．T₄-T₅区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂的捕获．
②反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

20．

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是（　　）

①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺

	A．	硝酸见光分解		B．	硝酸银溶液与盐酸的反应
	C．	漂白粉失效		D．	二氧化硫被氧化为三氧化硫

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A
	B．	2 L 0.2 mol/L K₂SO₄溶液SO₄^2-物质的量浓度为0.4 mol/L
	C．	1 mol Na作还原剂可提供电子数为N_A
	D．	同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

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