2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液.下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同( )A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液C．200——青夏教育精英家教网——

2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl^-浓度相同（　　）

	A．	200ml 0.1mol/LFeCl₃溶液		B．	100ml 0.1mol/L MgCl₂溶液
	C．	200ml 0.1mol/L NaCl溶液		D．	100ml 0.4mol/L BaCl₂溶液

一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的（　　）

	A．	反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L^-1
	B．	反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
	C．	反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21%
	D．	反应进行到10s时已达到了平衡状态

20．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为0.045 mol•L^-1．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将 0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为99%．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

19．中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）
①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气．
②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体．

③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L．
（1）写出下列物质的名称：B碘 H硫
（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀AgI；黑色沉淀Ag₂S．
（3）写出B和G反应的离子方程式I₂+H₂S=S↓+2H⁺+2I^-．
（4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极：Ag⁺+e^-=4Ag．

氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是可能是H⁺使CuO溶解；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明水不能溶解CuO；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应该加入Na₂SO₄溶液，实验中观察到的实验现象为不溶解；
（4）探究结果为稀硫酸中的H⁺使CuO溶解．

17．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
	B．	海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
	C．	利用潮汐发电是将化学能转化为电能
	D．	从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

16．反应4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中磷单质发生的变化是（　　）

	A．	只被氧化		B．	被氧化与被还原的个数比为1：3
	C．	只被还原		D．	氧化剂与还原剂的质量比是1：3

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于 K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ•mol^-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1536kJ•mol^-1．

14．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系
从A、B、C、D 中选择：A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：A；
（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
	C．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
	D．	在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

0 152185 152193 152199 152203 152209 152211 152215 152221 152223 152229 152235 152239 152241 152245 152251 152253 152259 152263 152265 152269 152271 152275 152277 152279 152280 152281 152283 152284 152285 152287 152289 152293 152295 152299 152301 152305 152311 152313 152319 152323 152325 152329 152335 152341 152343 152349 152353 152355 152361 152365 152371 152379 203614