题目内容

1．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的（　　）
A．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
B．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反应进行到10s时已达到了平衡状态

分析 A、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L；
B、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，确定化学方程式；
C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol-0.21mol=0.79mol，占起始量为1mol；
D、根据反应平衡时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化作判断．

解答 解：A、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，X的物质的量浓度减少了0.079mol•L-1，故A错误；
B、根据图可知，X、Y物质的量都减小0.79mol，所以X、Y是反应物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为1：1：2，所以化学方程式为X（g）+Y（g）═2Z（g），故B错误；
C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol-0.21mol=0.79mol，起始量为1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比为79%，故C错误；
D、根据图可知反应进行到10s时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了根据图象判断物质的变化量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比写方程式等知识，难度不大，解题目关键在于注意图中的有关物理量．

练习册系列答案
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11．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　　）
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．
9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3
16．反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是（　　）
A．只被氧化B．被氧化与被还原的个数比为1：3
C．只被还原D．氧化剂与还原剂的质量比是1：3
6．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）
A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硫酸钠D．氯化氢气体
13．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验

（1）写出A处发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可选用碱石灰干燥剂干燥氨气．
（3）检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）？玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3
（4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，用手挤压胶头滴管，该实验的原理是内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中．
10．钢铁是用量最大、用途最广的合金，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生了多个化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）如图所示是某同学验证“牺牲阳极的阴极保护法”的实验装置．已知：K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液遇Fe2+会变成特征的蓝色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
①在Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，观察到仍呈黄色，Fe电极发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
②如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，Fe电极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
11．将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，x的值为2；
（2）反应开始前容器中的A．B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡时n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

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