Question

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
• D． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，反应后溶液中溶质为CH₃COOH、NaCl、HCl，醋酸是弱酸存在电离平衡，据此分析离子浓度大小；
B.0.1mol•L^-1pH为4的NaHB溶液，显酸性，则HB^-的电离大于其水解；
C．相同温度、相同浓度的这两种盐溶液，碳酸根离子促进铵根离子水解、铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶质浓度越大；
D．溶液中电荷守恒分析，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数．

解答 解：A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合发生反应，CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，得到溶液中溶质为CH₃COOH、NaCl、HCl，溶液显酸性，离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1pH为4的NaHB溶液，显酸性，HB^-的电离大于其水解，电离生成B^2-，水解生成H₂B，则c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，硫酸铵和碳酸铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，氯化铵溶液浓度最大，碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，溶质浓度大小为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故C正确；
D．溶液中电荷守恒可知，在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．