12．将物质的量共为a mol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为b mol，则b可能为（ ）
| A． | 0 | B． | 0.25a | C． | 0.45a | D． | 0.50a |
11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
| A． | 图1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 | |
| B． | 图2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 | |
| C． | 图3：n （O2）=1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 | |
| D． | 图4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
| A． | OH-+S2-+2H+→HS-+H2O | B． | 2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O | ||
| C． | 2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2O | D． | OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O |
7．
某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（ ）
某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
6．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下叙述错误的是（ ）
| A． | 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4 | |
| B． | 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3 | |
| C． | NO2由反应N2+O2$\stackrel{放电}{→}$NO2生成 | |
| D． | 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3 |
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验装置 | 部分实验现象 | 实验装置 | 部分实验现象 |
 | a极质量减小， b极质量增加 |  | b极有气体产生， c极无变化 |
 | d极溶解， c极有气体产生 |  | 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
| A． | d＞a＞b＞c | B． | b＞c＞d＞a | C． | a＞b＞c＞d | D． | a＞b＞d＞c |
4．下?物质分类正确的是（ ）
| A． | 天然油脂--混合物 | B． | 氯气--非电解质 | ||
| C． | 二氧化氮--酸酐 | D． | 二氯甲烷--非极性分子 |
3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为76%．．
[保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
0 152176 152184 152190 152194 152200 152202 152206 152212 152214 152220 152226 152230 152232 152236 152242 152244 152250 152254 152256 152260 152262 152266 152268 152270 152271 152272 152274 152275 152276 152278 152280 152284 152286 152290 152292 152296 152302 152304 152310 152314 152316 152320 152326 152332 152334 152340 152344 152346 152352 152356 152362 152370 203614
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解． | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 | 溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵． |
| 步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水． | 溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵． |
[保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．