题目内容
6．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下叙述错误的是（ ）| A． | 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4 | |
| B． | 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3 | |
| C． | NO2由反应N2+O2$\stackrel{放电}{→}$NO2生成 | |
| D． | 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3 |
分析 由：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4，可知二氧化氮在反应中起催化剂作用，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成硝酸，据此解答．
解答 解：A．由①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4，可知二氧化氮在反应中起催化剂作用，所以总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4，故A正确；
B．二氧化氮与氧气反应生成硝酸与一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，两个方程式合消并掉一氧化氮得：4NO2+O2+2H2O→4HNO3，故B正确；
C．氮气与氧气化合生成一氧化氮，故C错误；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸与一氧化氮，两个方程式合并消掉二氧化氮得：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了物质之间的反应，明确二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．
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16．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | R与Z形成的是共价化合物 | |
| B． | 原子半径：W＞R＞Z | |
| C． | W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱 | |
| D． | R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 |
14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 | |
| C． | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
| D． | 用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 |
1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） （mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积 （m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
| A． | 图1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 | |
| B． | 图2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 | |
| C． | 图3：n （O2）=1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 | |
| D． | 图4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
．
的合成路线（无机原料任选）．
15．
密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（ ）| A． | △H＜0，T1＜T2 | B． | △H＞0，T1＜T2 | C． | △H＜0，T1＞T2 | D． | △H＞0，T1＞T2 |
16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应NH3被还原 | D． | 生成1 mol N2有6 mol电子转移 |