下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是( )A．图1:n (HCl)=1 mol.K2CO3逐步加入到HCl溶液中.在敞口容器中生成的气体B．图2:n =1 mol.CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3:n (O2)=1 mol.高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4:n (HNO3)=1 mol.Fe和稀HNO3反应生成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

	A．	图1：n （HCl）=1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
	B．	图2：n （NaOH）=1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	C．	图3：n （O₂）=1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
	D．	图4：n （HNO₃）=1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

分析 A．K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，发生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
B．CO₂逐步通入到NaOH溶液中，发生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
C．C和O₂在密闭容器中，发生C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
D．Fe和稀HNO₃反应时，铁少量时发生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，全部转化为三价铁后继续加人铁，则发生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂．

解答解：A．因开始反应时盐酸过量，则发生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=1mol时生成0.5mol二氧化碳后再加盐酸不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故A错误；
B．因开始碱过量，则发生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳发生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故B错误；
C．因开始氧气过量，则发生C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂，n（O₂）=1mol，生成二氧化碳为1mol，然后发生CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，则生成2molCO，图象与反应相符合，故C正确；
D．因开始硝酸过量，则发生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（HNO₃）=1mol时生成0.25molFe（NO₃）₃，图象与反应不符，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学反应与图象的关系，为高频考点，把握图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并注意反应物的量对反应的影响来分析反应的产物，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	高温有利于提高反应的转化率
	B．	高温可增大反应的限度
	C．	700K时反应催化剂活性最强，反应速率更快
	D．	高温才可以自发向右进行

2．某同学在实验室用如图甲所示装置制取乙酸乙酯．

（1）请用化学反应速率和化学平衡解释浓硫酸在酯化反应中的作用浓硫酸作催化剂，加快反应速率，浓硫酸作吸水剂，吸收反应生成的水，使平衡右移，增加乙酸乙酯产率
（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上，其原因是防倒吸
（3）进行该实验时，应加入少量碎瓷片，目的是防暴沸
（4）随着温度升高，乙酸乙酯产率不断降低，其原因是该反应放热，乙酸和乙醇不断挥发，反应物利用率下降，故乙酸乙酯产率降低
（5）工业上分离粗产品中的乙醇、乙酸、乙酸乙酯，其流程图如下：

则试剂a是：饱和碳酸钠溶液，方法Ⅰ是分液，方法Ⅱ是蒸馏，
试剂b是浓硫酸，方法Ⅲ是蒸馏
（6）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na₂CO₃溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因：甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐
（7）某同学后来改进了实验装置，如图乙所示，其中，图乙中a装置的优点是使乙酸和乙醇冷却，回到容器中继续反应，提高反应物利用率．

19．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

	A．	证明温度对平衡移动的影响		B．	吸收HCl尾气
	C．	制备氢氧化亚铁		D．	验证溴乙烷消去反应生成了乙烯

6．酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途径之一：①NO₂+SO₂→NO+SO₃，②2NO+O₂→2NO₂，③SO₃+H₂O→H₂SO₄；以下叙述错误的是（　　）

	A．	总反应可表示为2SO₂+O₂+2H₂O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H₂SO₄
	B．	还可能发生的反应有4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
	C．	NO₂由反应N₂+O₂$\stackrel{放电}{→}$NO₂生成
	D．	还可能发生的反应有4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

16．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案：
方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是不产生污染空气的SO₂气体，制取等量的CuSO₄溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为Cu．

（1）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是O₂．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因反应产生的Cu²⁺对H₂O₂分解有催化作用．
（2）设计实验证明你的推测取H₂O₂溶液，向其中滴加CuSO₄溶液，观察产生气泡的速率是否加快．
（3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3：2．
（4）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

3．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-
	B．	Al³⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-
	C．	pH=0的溶液中：ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺
	D．	由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中：CH₃COO^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

20．

铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1675.7kJ•mol^-1
写出铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol^-1．
（2）大功率Al-H₂O₂动力电池原理如图所示，电池放电时Al转化为[Al（OH）₄]^-．透过离子交换膜的离子为OH^-，该电池正极反应的离子方程式是H₂0₂+2e^-=2OH^-．
（3）已知粗铜含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜．
①电解时粗铜与电源的正极相连，阴极上的电极反应式：Cu²⁺+2e=Cu．
②在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会变小（填：“变大”、“变小”或“不变”）．阳极泥的成分是银、金．

1．实验室中欲配制225mL6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有足量的18mol•L^-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
（1）此时最少需要83.3 mL 浓H₂SO₄．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号）②⑤⑥，缺少的仪器是胶头滴管，你选择的容量瓶的规格是250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是检查是否漏液；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
（4）在配制过程中，下列操作中错误ABCDF，能导致结果偏低的操作是DF，（填代号，其他操作都正确）．
A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

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