Question

10．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A． OH^-+S^2-+2H⁺→HS^-+H₂O
• B． 2OH^-+S^2-+4H⁺→H₂S↑+2H₂O
• C． 2OH^-+S^2-+3H⁺→HS^-+2H₂O
• D． OH^-+S^2-+3H⁺→H₂S↑+H₂O

Answer 1

分析 氢氧化钠、硫化钠等物质的量混合物中加入硫酸，氢离子先与氢氧根离子反应，剩余氢离子再与硫离子反应，氢离子少量，生成硫氢根离子，氢离子过量生成硫化氢．

解答 解：A．设NaOH和Na₂S物质的量都是1mol，加入1mol硫酸，发生反应：OH^-+S^2-+2H⁺→HS^-+H₂O，故A正确；
B．设NaOH和Na₂S物质的量都是2mol，加入1.5mol硫酸根离子，发生反应：2OH^-+S^2-+3H⁺→HS^-+2H₂O，故B正确；
C．设NaOH和Na₂S的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2molS^2-反应生成2mol硫氢根离子，离子方程式应为2OH^-+2S^2-+4H⁺→2SH^-+2H₂O，故C错误；
D．设NaOH和Na₂S物质的量都是1mol，加入1.5mol硫酸，发生反应的离子方程式：OH^-+S^2-+3H⁺→H₂S↑+H₂O，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、硫离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．