6．按照要求回答问题：
（1）写出下列反应的离子方程式：
①向石灰石中滴加盐酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③写出Na与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）根据下面离子方程式写出化学方程式：
①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．
5．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（　　）
A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③
4．下列关于钠的叙述正确的是（　　）
A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
C．钠与钠离子都具有强的还原性
D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应
3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
（1）A元素原子的价电子排布图为，AE3的分子立体构型为三角锥形；AE3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
（4）化合物DBE2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应．
（5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．
2．下列离子方程式书写正确的（　　）
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
C．将0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
1．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1molC能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子．A与C具有相同的通式，A与H2加成得B，B与相同条件下N2密度相同，D是所有的烃中含碳质量分数最低的，E是D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E生成CO2的量相同，B与氯化氢反应生成F．请回答：
（1）写出C的结构简式CH2=CH-CH=CH2．
（2）B的电子式，A的结构式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化学方程式反应类型加聚反应；F生成B化学方程式HCl+CH2=CH2→CH3CH2Cl；
反应类型加成反应；
（4）当碳原子数4≤n≤10时，在D、E的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种
同分异构体的物质是2，2，3，3-四甲基丁烷（写名称）．
（5）等质量的A、B、C、D完全燃烧时生成CO2的物质的量 最多乙炔（填物质名称）
20．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：
资料卡      NO：2006-KI-001
主题：二氧化硫的还原性
①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根据上述资料，请你参与以下探究：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是溶液棕黄色褪去；
（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是盐酸和BaCl2溶液；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是AB（填字母）
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是ABC（填字母）
A、氧气     B、MnO4-   C、氯气     D、浓硫酸．
19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．
18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
序号abcdef
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为CO32-（填阴离子化学式）
（2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
（3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
 0  152141  152149  152155  152159  152165  152167  152171  152177  152179  152185  152191  152195  152197  152201  152207  152209  152215  152219  152221  152225  152227  152231  152233  152235  152236  152237  152239  152240  152241  152243  152245  152249  152251  152255  152257  152261  152267  152269  152275  152279  152281  152285  152291  152297  152299  152305  152309  152311  152317  152321  152327  152335  203614 

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