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3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
（1）A元素原子的价电子排布图为，AE3的分子立体构型为三角锥形；AE3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
（4）化合物DBE2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应．
（5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型，则A为N元素；C的离子是第三周期离子半径最小的离子，则C为Al；B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1，则n-1=2，故n=3，则B为O元素、D为S元素；F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子，外围电子排布为3d104s1，则F为Cu；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，原子序数小于Cu、大于硫，则核外电子排布为1s22s22p63s22p5，故E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型，则A为N元素；C的离子是第三周期离子半径最小的离子，则C为Al；B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1，则n-1=2，故n=3，则B为O元素、D为S元素；F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子，外围电子排布为3d104s1，则F为Cu；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，原子序数小于Cu、大于硫，则核外电子排布为1s22s22p63s22p5，故E为Cl．
（1）A为N元素，原子的价电子排布图为，NCl3的分子中N原子形成3个N-Cl键，含有1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形；NCl3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，X为HClO、Y为NH3，反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3，
故答案为：；三角锥形；NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（2）元素B的两种氢化物分子为H2O、H2O2，分子中O原子均形成2个σ键、含有2对孤对电子，O原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，其中不同分子间的氢键表示方式：H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…，
故答案为：sp3；H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…；
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物，
故答案为：共价化合物；
（4）化合物SOCl2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N为SO2，SO2易溶于水的主要原因是：SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应，
故答案为：SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应；
（5）硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，
故答案为：降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、氢键、杂化方式、分子结构与性质、配合物等，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．

练习册系列答案
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C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
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A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-
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回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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