17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
C．伴有能量变化的过程都是化学变化
D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的
16．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）．
（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
            压强
SO2转化率
 
温度      		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（2）反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡时的浓度比原来减小的是AC（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积．
（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡状态由A编导B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B点的化学平衡常数是800．
（4）在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化，则改变的条件是C．
A．体积不变，向容器中通入少量O2
B．体积不变，向容器中通入少量SO2
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．
15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
 选项 改变条件 平衡移动方向 导电能力
 A 加入蒸馏水 逆向移动 减弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移动 增强
 C 加入少量CH3COONa固体 正向移动 增强
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移动 减弱
A．AB．BC．CD．D
14．如图所示装置中电解质足量，阴离子交换膜（简称阴膜）只允许阴离子通过，下列有关说法正确的是（　　）
A．FeCl3和FeCl2可以互换位置，对反应无影响
B．该电池总反应为FeCl3+Fe═2FeCl2
C．若溶解2.8g铁，约有0.1molCl-从交换膜左向右迁移
D．一段时间后，阴膜左、右侧离子数变化量之比约为2：3
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的全部或几种．现进行下列连续操作来检验它们是否存在：
①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色；
②溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滤去沉淀；
③往上一步所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上叙述回答下列各小题：
（1）为了确定NH4+是否存在，应补充的操作是：加入足量NaOH溶液，加热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，．
（2）原混合溶液中一定存在的离子是Na+、SO42-；一定不存在的离子有CO32-．
（3）操作③的目的是检验Cl-离子，实际不能达此目的，原因是实验②溶液中加入足量的稀盐酸，过量盐酸含有氯离子，会干扰检验，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断．
12．合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为生铁，比较稳定、不易生锈，有较强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是铁、镍和铬．
（2）青铜主要合金元素为铜锡，黄铜的主要合金元素为铜锌．
11．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）
  AB C D 
 分子式 C3H8O C4H8Cl2 C7H16 C8H10
 限定条件 能使KMnO4溶液褪色 分子中含有2个甲基 分子中含有3个甲基 芳香烃、能得到三种一硝基化物
 数目 23 2 3 
A．AB．BC．CD．D
10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
（1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
（2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
（3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入02后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
9．升高温，下列溶液的pH不变的是（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液
8．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是（　　）
A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中无H2CO3
C．c（HCO3-）恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存
 0  152127  152135  152141  152145  152151  152153  152157  152163  152165  152171  152177  152181  152183  152187  152193  152195  152201  152205  152207  152211  152213  152217  152219  152221  152222  152223  152225  152226  152227  152229  152231  152235  152237  152241  152243  152247  152253  152255  152261  152265  152267  152271  152277  152283  152285  152291  152295  152297  152303  152307  152313  152321  203614 

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