Question

10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
（1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
（2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
（3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入0₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应中HCl作还原剂，还表现酸性；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量，根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，计算参加反应硫酸物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$计算需要浓硫酸的理论体积，但Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应；
（3）稀盐酸与铜与氧气反应生成氯化铜、和水．

解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，反应中Cl元素的化合价升高被氧化，HCl作还原剂，反应中盐酸还表现酸性；
故答案为：还原性和酸性；
（2）密度1.84g•cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，可知参加反应硫酸为0.92mol×2=1.84mol，
则浓硫酸的实际体积应大于$\frac{1.84mol}{18.4mol/L}$=0.1L=100mL；
故答案为：A；
（3）稀盐酸与铜与氧气反应生成氯化铜、和水，其反应的离子方程式为：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．

点评 本题考查了硫酸的性质、盐酸的性质、物质的量的有关计算、离子方程式的书写等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握浓硫酸与Cu反应时硫酸不能完全反应．