题目内容

15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
 选项 改变条件 平衡移动方向 导电能力
 A 加入蒸馏水 逆向移动 减弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移动 增强
 C 加入少量CH3COONa固体 正向移动 增强
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移动 减弱
A．AB．BC．CD．D

分析 溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，结合影响电离平衡的因素解答．

解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，但是溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故A错误；
B．加入少量冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，使电离平衡正向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；
C．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D．加入少量0.1mol•L-1稀硫酸，c（H+）增大，电离平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电离平衡的移动、溶液的导电性，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．非金属单质A和金属单质M可发生如图所示的转化关系，L的焰色是黄色，往L的溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液会生成白色沉淀．
请回答以下问题：
（1）写出K的化学式：Na2S．
（2）写出C与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）写出D与N反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3 （NaHCO3）固体，加热
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤
3．在一支13mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？
10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
（1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
（2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
（3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入02后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
20．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，先有白出现，后白色沉淀逐渐消失
B．将铜片放人氯化铁溶液，钢片表面生成银白色的铁
C．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现
D．将铜粉加人冷的浓硝酸中会发生钝化
7．下列叙述正确的是（　　）
A．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5×6.02×1023
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5×6.02×1023
13．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI═H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大（填字母）．
a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
14．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液        d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

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