17．氮氧化合物是大气污染的重要因素．
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电或高温\;}}{\;}$2NO．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
16．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
15．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（　　）
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-
14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
13．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．试回答：

（1）写出E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
12．（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
A．二甲醚分子中含极性共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚是非极性分子   
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为B电极（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由A到B（填A或B），写出A电极的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．④左侧为e右侧为f，在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色
10．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ．…
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
①Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价，Na2FeO4具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是Fe3++3H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
③工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性＜元素R（填＞、＜、=）
（4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
8．化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
 0  152105  152113  152119  152123  152129  152131  152135  152141  152143  152149  152155  152159  152161  152165  152171  152173  152179  152183  152185  152189  152191  152195  152197  152199  152200  152201  152203  152204  152205  152207  152209  152213  152215  152219  152221  152225  152231  152233  152239  152243  152245  152249  152255  152261  152263  152269  152273  152275  152281  152285  152291  152299  203614 

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