题目内容
14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 | |
| D． | 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
分析 A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极；
C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．
解答 解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A错误；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．
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4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CO2分子的比例模型： | |
| B． | 过氧化氢的电子式： | |
| C． | 氟原子的结构示意图： | |
| D． | H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- |
5．用图示装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48L（标况）时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中氯离子向锌电极移动 | B． | 锌电极上生成氧化产物 | ||
| C． | 两端电极产生相等体积的气体 | D． | 电路中电子转移数为0.4NA |
2．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．
；元素Z的离子结构示意图为
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3．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| B． | 空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5 | |
| C． | pH＜7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害 | |
| D． | 甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂 |
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