题目内容

12．（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
A．二甲醚分子中含极性共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚是非极性分子   
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为B电极（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由A到B（填A或B），写出A电极的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

分析 （1）A．不同非金属元素之间形成极性共价键；
B．二甲醚不完全燃烧会生成CO；
C．分子结构对称，正负电荷 中心重叠的分子为非极性分子；
D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
（2）燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，通入氧气的一极为正极，溶液中阳离子向正极移动．

解答 解：（1）A．不同非金属元素之间形成极性共价键，则CH3OCH3中存在C-H、C-O极性键，故A正确；
B．二甲醚不完全燃烧会生成CO，所以二甲醚作为汽车燃料也会产生污染物，故B错误；
C．分子结构对称，正负电荷 中心重叠的分子为非极性分子，二甲醚结构对称是非极性分子，故C正确；
D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 455kJ•mol-1，不是气态水，故D错误；
故答案为：AC；
（2）燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H+从A移向B；
故答案为：B电极；A；B；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

点评 本题考查了共价键、分子的极性、燃烧热、原电池原理的应用等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握燃烧热的概念和原电池原理以及电极方程式的书写方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（　　）
A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
3．从A甲醛、B稀盐酸、C乙醇、中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
（1）能用于除去热水瓶胆水垢（主要成分：CaCO3）的是B
（2）家居装修材料中散发出的有毒物质是A
（3）有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C因为该有机物蒸发时，会向人体吸热．
20．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成．
（2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
（3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．    
（5）反应结束后b中的现象是面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．
7．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物，N是气体化合物，①的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断出各符号所代表物质的化学式：
ANa BNa2O2 DNa2CO3
（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式
⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
17．氮氧化合物是大气污染的重要因素．
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电或高温\;}}{\;}$2NO．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气
1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
A．b极为电池的负极
B．当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
2．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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