6．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒浓度符号）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_1：4．
（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒浓度符号）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_1：4．
（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
，沉淀K的化学式为：Al（OH）3，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
．
3．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系．该溶液的成分可能是 a（ ）
| A． | Na2SO4与NaAlO2组成的混合物 | B． | KAl（SO4）2 | ||
| C． | Al2（SO4）3 | D． | NH4Al（SO4）2 |
2．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．
1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2．
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.5 | 3.6 | 7.3 | 7.0 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.8 | 4.7 | 9.3 | 9.0 | 12.0 |
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（ ）
0 152104 152112 152118 152122 152128 152130 152134 152140 152142 152148 152154 152158 152160 152164 152170 152172 152178 152182 152184 152188 152190 152194 152196 152198 152199 152200 152202 152203 152204 152206 152208 152212 152214 152218 152220 152224 152230 152232 152238 152242 152244 152248 152254 152260 152262 152268 152272 152274 152280 152284 152290 152298 203614
| A． | 原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| B． | 盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯 | |
| C． | 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子 |
