7．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2.也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2.下列有关说法中不正确的是( )A．由题目信息知:KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备氯气的整——青夏教育精英家教网—

7．实验室既可用浓盐酸与MnO₂在加热时反应制备Cl₂，也可用KMnO₄与浓盐酸在常温下反应制备Cl₂，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	由题目信息知：KMnO₄的氧化性比MnO₂的强
	B．	制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
	C．	用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
	D．	用足量MnO₂与含有4 molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl₂的物质的量小于1 mol

6．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为

．
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe³⁺．

5．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

①仪器X的名称为分液漏斗．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是制备氯气的反应进行一段时间候，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管．
③实验装置的连接顺序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）设计实验证明FeC1₃的氧化性比I₂强：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO₂分子的比例模型：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	氟原子的结构示意图：
	D．	H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

3．

由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

2．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（　　）

	A．	若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
	B．	甲池中负极的电极反应式为：CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺
	C．	甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
	D．	M电极上的电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag

1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）

20．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	25℃时①10^-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
	C．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
	D．	图中pH=7时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

19．

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN0₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L^-1

18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验出溶液1中Fe²⁺的试剂是①②（填编号）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

0 152098 152106 152112 152116 152122 152124 152128 152134 152136 152142 152148 152152 152154 152158 152164 152166 152172 152176 152178 152182 152184 152188 152190 152192 152193 152194 152196 152197 152198 152200 152202 152206 152208 152212 152214 152218 152224 152226 152232 152236 152238 152242 152248 152254 152256 152262 152266 152268 152274 152278 152284 152292 203614

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