Question

5．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

①仪器X的名称为分液漏斗．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是制备氯气的反应进行一段时间候，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管．
③实验装置的连接顺序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）设计实验证明FeC1₃的氧化性比I₂强：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．

Answer 1

分析 （1）次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化氯离子生成氯气；
（2）①熟悉仪器构造，说出其名称；
②利用生成的氯气排出装置中的空气；
③制备无水三氯化铁装置连接顺序：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、制备氯化铁、防止尾气处理装置中水蒸气进入硬质试管、尾气处理装置，据此解答；
（3）氯化铁氧化性若强于碘，则依据氧化性强弱规律可知，氯化铁能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，据此设计实验．

解答 解：（1）次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化氯离子生成氯气，离子方程式：Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，故答案为：Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O；
（2）①X是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②硬质试管中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以硬质试管中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是制备氯气的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热硬质试管，
故答案为：制备氯气的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热硬质试管；
③制备无水三氯化铁装置连接顺序：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、制备氯化铁、防止尾气处理装置中水蒸气进入硬质试管、尾气处理装置，洗气是应长进短出，所以正确的顺序为：a→d→e→i→h→f→g→i→h→b；
故答案为：d→e→i→h→f→g→i→h→b；
（3）氯化铁氧化性若强于碘，则依据氧化性强弱规律可知，氯化铁能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以要证明FeC1₃的氧化性比I₂强，可以：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘；
故答案为：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．

点评 本题以氯化铁的制备为载体，考查了氯气的制备和净化、性质的检验，明确氯气制备原理和氯气的氧化性是解题关键，题目难度不大．