题目内容
6．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为
．（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
分析 I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答 解：I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，
（1）E为AlCl3，阳离子为Al3+，离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）A为（Al）、B为（Fe2O3），的反应在工业上也叫做铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）Fe（OH）2具有还原性，易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）J为FeCl3，（FeCl3）中的阳离子Fe3+；检验办法：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+；
故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
点评 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
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11．钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同 | |
| B． | 镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 | |
| C． | 铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差 | |
| D． | 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料． |
．
．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
（任写一种）．
）和CH2=CH2为原料制备有机物 
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
，1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．