下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子的比例模型:B．过氧化氢的电子式:C．氟原子的结构示意图:D．H2CO3的电离方程式:H2CO3?2H++CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO₂分子的比例模型：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	氟原子的结构示意图：
	D．	H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

分析 A、二氧化碳是直线型分子，碳原子半径大于氧原子半径；
B、过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键；
C、F原子是两个电子层的结构，最外层电子数是7；
D、H₂CO₃是二元弱酸，分步电离．

解答解：A、二氧化碳是直线型分子，但是碳原子半径大于氧原子半径，故A错误；
B、双氧水属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故B错误；
C、氟原子的结构示意图为：，故C正确；
D、H₂CO₃是二元弱酸，分2步电离，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握．

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9．向150mL1mol•L^-1的盐酸中加入9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末．恰好完全反应．试计算：
（1）混合粉末Na₂CO₃和NaHCO₃中的质量分别为多少克？
（2）反应理论上生成气体的体积为多少升（标准状况下）？
（3）假设反应前后溶液体积不变．所得溶液中Na的物质的量浓度为多少？

15．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程．如图1的流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）
下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间
的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
①通入SO₂气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe³⁺将SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化为H₂SO₄．
②相同时间内，T₁温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO₂的溶解度下降．
（3）该流程中循环使用的物质是H₂SO₄．
（4）为测定反应①后溶液中Fe³⁺的浓度以控制加入SO₂的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）．

12．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（　　）

盛钠的一端下沉

盛镁的一端下沉

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN0₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L^-1

9．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+NaCl		B．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl		D．	NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为

．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e^-+O^2-═CO₂．关于该电池的下列说法，正确的是AC
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
	B．	装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
	C．	装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
	D．	装置④中的铁钉几乎没被腐蚀