题目内容
2．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ）
| A． | 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极 | |
| B． | 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ | |
| C． | 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g | |
| D． | M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag |
分析 甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的电极是负极，负极上乙醇失电子生成碳酸根离子，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合原电池和电解池原理分析．
解答 解：A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误；
B．碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故B错误；
C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；
D．M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag，故D正确；
故选D．
点评 本题考查燃料电池和电解原理的应用，侧重考查基本概念、电池反应式的书写，题目难度中等，注意电子守恒在计算中的应用．
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7．分子式为C5H10O2的有机物，且只含一个官能团的所有同分异构体（不考虑立体异构）的数目为（ ）
| A． | 7种 | B． | 9种 | C． | 11种 | D． | 13种 |
13．
CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．
CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．
）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：
+RX$\stackrel{碱}{→}$
+HX（X代表卤素原子）；
．
．
17．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
+
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 
实验步骤：
在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）图1装置B的名称是：球形冷凝管
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：b（填标号）
（7）本实验的产率是：D
A．30% B．40% C．50% D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．
| 相对原子质量 | 密度/（g．cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.813 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊醇 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 实验步骤：
在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）图1装置B的名称是：球形冷凝管
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：b（填标号）
（7）本实验的产率是：D
A．30% B．40% C．50% D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．
7．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强 | |
| B． | 制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 | |
| C． | 用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 | |
| D． | 用足量MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol |
14．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（ ）
| A． | 40Wg | B． | 80ng | C． | 5（m-n）g | D． | mg |
（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．