17．下列各组均是两瓶无标签的无色溶液.不使用其他任何试剂也能鉴别出来的是( )①NaOH和Al2(SO4)3 ②Na2CO3和稀HCl③Ba(OH)2和H2SO4 ④HCl和NaAlO2．A．①②③——青夏教育精英家教网——

17．下列各组均是两瓶无标签的无色溶液，不使用其他任何试剂（包括水）也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al₂（SO₄）₃
②Na₂CO₃和稀HCl
③Ba（OH）₂和H₂SO₄
④HCl和NaAlO₂．

16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是均为氧化还原反应
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）写出物质B的电子式

（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将MgCl₂溶液在HCl气流中蒸干．
（5）反应②的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（6）反应⑤的化学方程为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（7）原电池反应①中正极的电极反应为2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

15．下列溶液中的Al³⁺的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的AlCl₃		B．	75mL 2mol/L的Al（NO₃）₃
	C．	50mL 3mol/L的AlCl₃		D．	50mL 3mol/L的AlBr₃

14．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（　　）
①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯．

13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
	C．	富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
	D．	酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

12．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“

”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO₂与9g H₂O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：C₉H₁₀O₃．
（2）进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．
则该物质的结构可能有4种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式

（任写两种）．
（3）若下列转化中的D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

A的结构简式为

．
（4）写出A转化成B的化学方程式：

．
（5）反应类型：C→D的①取代反应或水解反应，D→E取代反应或酯化反应．

11．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是

，名称是环己烷．
（2）比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₃C（CH₃）=CH₂．
（3）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．
（4）反应④的化学方程式是

10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
①粒子半径：S^2-＞S　               ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+与_nY^b-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．

物质	Cl₂	Br₂	I₂	H₂	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	565	431	363	297

根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂   B．Cl₂
C．Br₂   D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应．
（4）相同条件下，X₂（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气．

8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaOB．CaCO₃C．NH₃•H₂OD．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H₂O₂发生分解．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO₂与Ba（OH）₂溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量百分含量为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？是（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．

0 152093 152101 152107 152111 152117 152119 152123 152129 152131 152137 152143 152147 152149 152153 152159 152161 152167 152171 152173 152177 152179 152183 152185 152187 152188 152189 152191 152192 152193 152195 152197 152201 152203 152207 152209 152213 152219 152221 152227 152231 152233 152237 152243 152249 152251 152257 152261 152263 152269 152273 152279 152287 203614