题目内容

15．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L的AlCl3B．75mL 2mol/L的Al（NO3）3
C．50mL 3mol/L的AlCl3D．50mL 3mol/L的AlBr3

分析 50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，与溶液体积无关，据此分析．

解答 解：50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L．
A、150mL1mol/L的AlCl3中Al3+物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，与溶液体积无关，故A错误；
B、75mL 2mol/L的Al（NO3）3溶液中Al3+物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，与溶液体积无关，故B正确；
C、50mL 3mol/L的AlCl3中Al3+物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，与溶液体积无关，故C错误；
D、50mL 3mol/L的AlBr3中Al3+物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，与溶液体积无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．
1．将pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等体积混合，所得溶液的pH=1.3；将pH=5的H2SO4和pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）2溶液后pH=9．
3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工业 用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO2能发生如下反应：
2NO2-+2I-+4H+=2NO+1I2+2H2O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的 NaNO2，直接排放会造成水体污染，加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是C
A．NaCl     B．H2SO4      C．NH4Cl     D．H2O2
发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+=N2+2H2O．
（3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2，则被氧化的 HCl 的质量是73g，转移的电子数是2NA．
10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
①粒子半径：S2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb-核外电子排布相同，得m+a=n-b．
20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是N；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
7．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯（元素名称）
（2）XY2-离子的立体构型是V形；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．
4．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨a（填“a”或“b”），发生还原反应．
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol•L-1，则反应中转移的电子为0.5mol．
5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
（2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
①水②煤油③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．

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