题目内容

17．下列各组均是两瓶无标签的无色溶液，不使用其他任何试剂（包括水）也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

分析 不加其他试剂进行鉴别，则首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间相互滴加的顺序不同，产生不同现象进行鉴别，以此解答．

解答 解：①NaOH滴加到Al2（SO4）3溶液中，先有沉淀后沉淀消失，Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中，先无沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故①正确；
②Na2CO3 和稀HCl滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3 滴加到稀HCl中马上有气体产生，但将稀HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故②正确；
③Ba（OH）2和H2SO4混合生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故③错误；
④NaAlO2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故④正确，
故选C．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的颜色及相互滴加时发生的化学反应为解答的关键，注意物质的性质差异来鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．计算：
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，质量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①．（填序号）
①1gH2； ②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．
3．下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-
5．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系：p2＞p1．
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．
12．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2与9g H2O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：C9H10O3．
（2）进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．
则该物质的结构可能有4种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式（任写两种）．
（3）若下列转化中的D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
A的结构简式为．
（4）写出A转化成B的化学方程式：．
（5）反应类型：C→D的①取代反应或水解反应，D→E取代反应或酯化反应．
2．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
B．某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I
9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阴离子B为SO42-．
（2）气体X的化学式为N2O，其物质的量为0.1mol．
（3）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．
6．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．
配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移．
7．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（　　）
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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